ATIVIDADE 30_2ºREG07_Ácidos e Bases (Arrhenius)Versión en línea
Quiz sobre ácido e ionização
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Segundo Arrhenius, uma substância apresenta comportamento ácido quando, em água:
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Na representação simplificada, costuma-se dizer que o HCl libera H⁺ em água. Entretanto, o processo é representado de maneira mais adequada por:
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O processo sofrido pelo HCl ao reagir com a água é denominado:
4
Uma solução aquosa de ácido conduz corrente elétrica principalmente porque:
5
Uma substância molecular X reage com a água e forma íons H₃O⁺ e X⁻. A partir dessas informações, conclui-se que:
6
Qual equação representa uma reação de neutralização entre um ácido e uma base?
7
Considere a reação:
2 HBr(aq) + Mg(s) → H₂(g) + MgBr₂(aq)
A formação de bolhas ocorre devido à produção de:
8
Ao adicionar um ácido a uma amostra de carbonato de cálcio, CaCO₃, observa-se efervescência. O gás liberado é:
9
O HBr é corretamente classificado como:
10
Qual é a classificação correta do H₂S?
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O HNO₃ é classificado como:
12
O H₂SO₄ pode ser classificado como:
13
O H₃PO₄ é classificado como:
14
Considere os ácidos HNO₃ e H₂SO₄. Qual comparação está correta?
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Dois ácidos apresentam pontos de ebulição de −60 °C e 300 °C. Eles são classificados, respectivamente, como:
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O nome correto do HBr é:
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O nome correto do HCN é:
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Qual é o nome do H₂CO₃?
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Considere a série de oxiácidos:
HClO, HClO₂, HClO₃ e HClO₄.
Qual fórmula corresponde ao ácido que recebe o prefixo “per-” e o sufixo “-ico”?
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Qual alternativa descreve corretamente algumas aplicações dos ácidos?
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De acordo com o modelo de Arrhenius, o comportamento básico de uma substância em água está relacionado:
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As bases iônicas, como o NaOH, sofrem dissociação em água porque:
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Qual equação representa corretamente a dissociação do NaOH?
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A dissociação de uma unidade de Ra(OH)₂ produz:
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A molécula de NH₃ não possui o grupo OH em sua fórmula. Mesmo assim, sua solução aquosa apresenta comportamento básico porque:
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Qual característica é comum a muitas bases iônicas?
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Considerando a dissociação completa, 0,20 mol de NaOH pode liberar qual quantidade de íons OH⁻?
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Considerando a dissociação completa, 0,20 mol de Ba(OH)₂ pode liberar qual quantidade de íons OH⁻?
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Considere as bases AgOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃ e Pb(OH)₄. A classificação correta, de acordo com o número de hidroxilas, é:
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Um cátion Ca²⁺ combina-se com íons OH⁻ para formar uma base eletricamente neutra. A fórmula correta é:
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Qual fórmula representa corretamente a base formada pelo cátion Al³⁺?
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Considerando as regras usuais de classificação, qual das bases abaixo é forte?
33
O Mg(OH)₂ é praticamente insolúvel em água. Isso significa que:
34
Qual das bases abaixo é solúvel em água?
35
Qual base é classificada como pouco solúvel em água?
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Quais bases são consideradas praticamente insolúveis em água, de acordo com a classificação estudada?
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Em água pura e nas condições usuais, qual hidróxido apresenta solubilidade muito baixa?
38
O Ca(OH)₂ pode ser classificado como base forte e, ao mesmo tempo, pouco solúvel. Como isso é possível?
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Um cátion hipotético M⁴⁺ formará uma base com qual fórmula?
40
Considere a neutralização completa:
H₂SO₄ + ___ NaOH → Na₂SO₄ + ___ H₂O
Os coeficientes que completam corretamente a equação são:
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