Relacionar Columnas ATIVIDADE 23_1Reg01_Interações IntermolecularesVersión en línea Conceitos básicos sobre forças entre moléculas, Informações do conteúdo da Atividade semanal 22. por Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Polarizabilidade de moléculas 2 Moléculas apolares 3 Distribuição eletrônica desigual 4 Indução de dipolos em vizinhas 5 Polo induzido pela interação 6 Dipolo-induzido 7 Dipolo temporário 8 Interações intermoleculares Forças entre moléculas, mais fracas que ligações covalentes. Elétrons acumulados em uma região da molécula. Separação de polos induzida; forças fracas. Momento dipolar temporário pela distribuição de elétrons. Capacidade de facilitar indução de dipolos (descrição baseada na indução). Moléculas que não formam polos. Dipolos formados em moléculas vizinhas pela ação de dipolo temporário. Separação de polos causada pela presença de outra molécula. 1 Dipolo-induzido 2 Interação intermolecular 3 Dipolo-dipolo 4 Dipolo permanente 5 Ligações de hidrogênio 6 Polo negativo (δ-) 7 Polo positivo (δ+) 8 Moléculas polares Polo de menor eletronegatividade no conjunto Interação entre moléculas polares com polos + e - Polo de maior eletronegatividade no conjunto Dipolo existente sem depender de campo externo Interação forte; não ocorre se H está ligado a F/O/N Dipolo temporário pela aproximação de outra molécula Força entre moléculas distintas (mais intensa) Possuem regiões com carga parcial pela eletronegatividade 1 Interações dipolo-dipolo 2 Interação entre sacarose e água 3 Moléculas polares 4 Semelhante dissolve semelhante 5 Critério de solubilização 6 Óleo e água 7 Ligações de hidrogênio 8 Interação dipolo-induzido Atração de moléculas apolares Atração entre moléculas polares Interação forte entre H e O/N/F Nova interação precisa ser mais intensa que a existente Sacarose e água formam ligações de hidrogênio Regra geral da solubilidade entre polares Não se misturam; água domina as ligações de hidrogênio Solúveis em solventes polares 1 Ponto de ebulição 2 Interações intermoleculares 3 Dipolo-dipolo 4 Ordem crescente de PBE 5 Mesmo peso molecular 6 Ligações de hidrogênio 7 Relação PBE-interações 8 Dipolo-induzido Interação entre uma molécula polarizada e uma vizinha não polar Quanto mais intensas, mais difícil romper as ligações Quanto mais intensas as interações, maior o PBE Interação forte entre H e F/O/N Dipolo-induzido < dipolo-dipolo < ligações de hidrogênio Temperatura em que o vapor iguala a pressão atmosférica Interação entre moléculas polares Moléculas de igual massa podem ter PBE diferente conforme as interações
