ATIVIDADE 11_1ºReg01_Modelos Atômicos e Tabela Periódica


ATIVIDADE 11_1ºReg01_Modelos Atômicos e Tabela PeriódicaVersión en línea Modelos atômicos e Tabela Periódica por Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Qual é a ideia central do modelo atômico de Thomson? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a Átomos indivisíveis com elétrons livres b Átomos com esfera positiva contendo elétrons c Átomos com núcleo central e órbitas d Partículas subatômicas sem composição 2 Como Thomson descreveu a massa das partículas detectadas em descarga em gases? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a aproximadamente do tamanho do átomo de carbono b mais de 10 vezes maior que a do hidrogênio c aprox. igual à do hidrogênio d aproximadamente 1800 vezes menor que a do hidrogênio 3 Quem propôs o primeiro valor da carga do elétron a partir de experimentos? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a Ernest Rutherford b Niels Bohr c Robert Millikan d J. J. Thomson 4 Qual é o valor aceito da carga do elétron? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a -1,6 × 10^-20 C b -1,6 × 10^-19 C c +1,6 × 10^-19 C d -1,0 × 10^-19 C 5 Qual a massa do elétron segundo Millikan/Thomson? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a 1,67 × 10^-27 kg b 9,109 × 10^-27 kg c 9,11 × 10^-31 g d 9,109 × 10^-31 kg 6 Qual a conclusão de Thomson sobre a existência de elétrons? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a Existem elétrons nos átomos de todos os elementos b Elétrons existem apenas em hidrogênio c Elétrons são apenas partículas livres d Elétrons não existem nos átomos 7 O que Thomson sugeriu sobre a indivisibilidade do átomo? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a Elétrons são o núcleo do átomo b O átomo é apenas vazio com elétrons livres c O átomo é indivisível e sem elétrons d O átomo não é indivisível; elétrons podem ser removidos 8 Entre quais anos a equipe Millikan confirmou a carga do elétron? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a 1909–1913 b 1914–1918 c 1890–1894 d 1920–1924 9 Qual foi o papel de Thomson no desenvolvimento da concepção de átomo? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a Propôs que o átomo é apenas núcleo b Demoliu a ideia de elétrons c Negou a existência de cargas elétricas no átomo d Contribuiu com a ideia de cargas elétricas na estrutura do átomo 10 Quem, entre pesquisadores, propôs modelos atômicos antes de Rutherford sem explicar todos os fenômenos? (Conteúdo da página 57 do livro de Química) a Curie e Pasteur b Vários, incluindo Larmor, Nagaoka, Nicholson e Rutherford mais tarde c Somente Thomson d Bohr e Schrödinger 11 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que ele propôs sobre a maior parte do átomo? a O núcleo ocupa todo o espaço do átomo b O átomo é composto apenas por elétrons c O átomo é sólido d O átomo é mostly espaço vazio 12 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. Onde está concentrada a carga positiva do átomo? a No espaço vazio entre as partículas alfa b Na camada externa c No núcleo d Na eletrosfera 13 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que acontece com a maioria das partículas alfa ao colidirem com os átomos? a Desviam-se quase todas para longe da direção original b Interceptam-se com facilidade c Desviam-se pouco d São absorvidas pelo átomo 14 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. Qual é o raio da eletrosfera em relação ao raio do núcleo? a Menor que o raio do núcleo b De 10 a 100 mil vezes maior c Igual ao do núcleo d Desconhecido sem dados experimentais 15 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que Rutherford justificou pela existência de muito espaço vazio? a Para explicar a presença de nêutrons b Para justificar o tamanho do átomo como uniforme c Para explicar a baixa deflexão das partículas alfa d Para explicar a ausência de elétrons 16 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que ocorreu em 1919 que ajudou a compreender a relação entre prótons e núcleos? a Colisão de partículas alfa com nitrogênio que produziu núcleos de hidrogênio b Descoberta do elétron c Descoberta do nêutron d Descoberta da eletrosa universal 17 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. Como Rutherford descreveu o que acontece com a carga positiva? a Concentrada no espaço entre partículas alfa e núcleo b Distribuída pela eletrosfera c Dispersa no espaço vazio d Concentrada em um pequeno espaço (núcleo) 18 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que ocorreu em 1932 com Chadwick? a Descobriu o elétron b Provar a existência de fótons nucleares c Caracterizou a radiação neutra chamada nêutron d Descobriu o próton 19 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que é o próton em termos de carga? a Carga elétrica positiva b Carga neutra c Carga variável conforme o estado do átomo d Carga elétrica negativa 20 (Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. Qual foi o papel do estudo com partículas alfa? a Demonstra que o átomo é indivisível sem nenhum espaço vazio b Mostrou que o átomo é sólido c Comprovou que não há elétrons d Conduziu à proposição do núcleo central com carga positiva 21 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): O que é o número atômico Z de um átomo? a O número de prótons no núcleo. b O número de nêutrons no núcleo c O número de elétrons ao redor do núcleo d A soma de prótons e nêutrons 22 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): Como se obtém o número de massa A? a A massa total dos elétrons b A soma de prótons e nêutrons no átomo. c A diferença entre prótons e nêutrons d A soma de prótons e elétrons 23 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): Em reações químicas o núcleo dos átomos normalmente… a se mistura com outros núcleos b se desintegra rapidamente c permanece inalterado. d interage dos elétrons apenas 24 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): Isótopos são átomos com igual Z e diferente… a número de prótons (Z) b número de elétrons c cargas elétricas das camadas externas d número de nêutrons (A). 25 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): Quando o número de elétrons diferencia do de prótons, o átomo fica… a molecular b neutro apenas c radical livre d íonico; pode ser cátion ou ânion. 26 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): Onde se costuma indicar o número atômico Z e o de massa A no símbolo de um átomo? a Z na parte inferior esquerda e A na superior esquerda. b A na superior esquerda e Z na inferior direita c Z na superior esquerda e A na inferior esquerda d Z e A no centro do símbolo 27 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): Um cátion é um átomo que… a perde elétrons. b perde nêutrons c ganha elétrons d ganha prótons 28 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): Um ânion é um átomo que… a perde prótons b perde elétrons c ganha prótons d ganha elétrons. 29 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): Exemplos de ânions monovalentes são… a F2−, Cl2−, Br2− b F−, Cl−, Br−, I− c Na+, K+ d Fe3+ 30 (Conteúdo da página 59 do livro de Química): O exemplo 31P ilustra que: a Z=31, A=15; alerta de íon b Z=15, A=31; prótons, nêutrons e elétrons num átomo neutro. c Z=31, A=15 d Z=15, A=31; sem elétrons 31 Qual grupo da tabela periódica inclui os metais alcalinos (ex.: Li, Na, K)? a Grupo 2 b Grupo 18 c Grupo 1 d Grupo 16 32 Como são chamados os elementos dos grupos 1,2,13-18 que possuem propriedades representativas? a Metais de transição b Elementos representativos c Metais alcalinos terrosos d Metais de transição interna 33 Qual elemento não é considerado metal alcalino, apesar de estar no grupo 1? a Hélio b Flúor c Hidrogênio d Hidrogênio-Vidro 34 Quais gases nobres aparecem na natureza e são pouco propensos a se combinarem quimicamente? a He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn b Neon, Argônio, Xenônio, Radônio, Krypton, Helio c H2, He, Ne d O2, N2, CO2 35 Quais elementos são usados para citar os semimetais com propriedades intermediárias? a B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po b Na, Mg, Al, Si c Fe, Cu, Zn, Pb d C, N, O, F, Ne 36 Quem foi Lise Meitner? a Primeira mulher astronauta b Bióloga de plantas c Química do café d Física nuclear que ajudou a explicar a fissão nuclear 37 Por que o elemento meitnério recebeu esse nome? a Por ser encontrado na meita b Em homenagem a Lise Meitner c Por ser descoberto por Meitner d Por origem de Meitneria 38 Qual avanço permitiu compreender a fissão nuclear, graças ao trabalho de Meitner? a Descoberta do plutônio b Descoberta da primeira partícula c Descoberta do rádio d Interpretação dos resultados de fissão nuclear 39 Qual é uma explicação de por que ocorrem sexismos na história da ciência, segundo o texto? a Por excesso de dados b Por falta de divulgação científica c Por desigualdade de reconhecimento de contribuições d Por erro experimental 40 Conteúdo da página 64 do livro de Química: por que observar a legenda das tabelas periódicas antes de usar os dados? a Para entender a disposição numérica nos quadradinhos e grupos b Para seguir apenas as linhas sem ler a legenda c Para decorar cores e estilos d Para copiar números 41 O que Bohr propôs sobre as órbitas dos elétrons no átomo? a Elétrons ocupam órbitas aleatórias b Elétrons movem-se em camadas circulares estáveis c Elétrons estão sempre no núcleo do átomo d Elétrons não giram em torno do núcleo 42 O que significa a energia dos níveis ser quantizada no modelo de Bohr? a Existem apenas valores específicos de energia b Energia é sempre zero c Energia depende apenas da distância ao acaso d Energia pode ter qualquer valor 43 O que ocorre quando um elétron passa para um nível de maior energia? a O elétron permanece no mesmo nível b O elétron fica excitado enquanto absorve energia c O elétron colapsa para o núcleo d O elétron perde energia imediatamente 44 O que acontece quando o elétron retorna ao nível de menor energia? a Não ocorre emissão de qualquer radiação b É emitido um fóton com energia correspondente c O elétron é expulso do átomo d A energia é absorvida 45 Como a cor da luz emitida é determinada no modelo de Bohr? a Pela temperatura do átomo b Pela massa do elétron c Pela diferença de energia entre os níveis envolvidos d Pela cor do vidro do prisma 46 O que é o espectro de linhas ou espectro atômico de um elemento? a Somente uma linha única por elemento b Espectro apenas visível a olho nu c Espectro contínuo sem falhas d Conjunto de linhas coloridas correspondentes às transições de energia 47 Qual instrumento demonstra o espectro de linhas de um gás? a Microscópio óptico b Telescópio espacial c Osciloscópio de raios X d Espectroscópio com prisma 48 No modelo de Bohr, qual é o nome da camada mais próxima do núcleo? a Camada Z b Camada L c Camada A d Camada K 49 Qual proposição sustenta que os elétrons ocupam apenas níveis com energias determinadas? a Energia é sempre zero b Quantização da energia dos elétrons c Energia cresce infinitamente d Energia contínua 50 Qual papel teve Planck na construção do modelo de Bohr? a Inventou o elétron b Proibiu a emissão de energia c Propôs que a radiação é emitida em quanta de energia d Descobriu o nêutron Explicação 1 O modelo propõe uma esfera positiva com elétrons embutidos. Conteúdo da página 57. 2 As partículas tinham massa muito menor que o átomo de hidrogênio. Conteúdo da página 57. 3 Millikan determinou a carga do elétron entre 1909-1913. Conteúdo da página 57. 4 Carga elétrica do elétron: -1,6 × 10^-19 coulombs. Conteúdo da página 57. 5 Massa do elétron é 9,109 × 10^-31 kg. Conteúdo da página 57. 6 Elétrons estão presentes na estrutura de todos os átomos. Conteúdo da página 57. 7 A introdução de cargas elétricas na estrutura do átomo sugere divisibilidade. Conteúdo da página 57. 8 Experimentos de Millikan ocorreram entre 1909 e 1913. Conteúdo da página 57. 9 Thomson popularizou a presença de elétrons e carga positiva no átomo. Conteúdo da página 57. 10 Diversos modelos anteriores tentaram explicar observações; Rutherford também contribuiu. Conteúdo da página 57. 11 O modelo reconhece grande espaço vazio entre núcleo e eletrosfera. 12 Carga positiva e massa concentradas no núcleo. 13 Poucas partículas se desviam fortemente por passarem pelo espaço vazio. 14 A eletrosfera é muito mais extensa que o núcleo. 15 Espaço vazio reduz interações com as partículas alfa. 16 Mostrou que núcleos de hidrogênio participavam dos núcleos atômicos. 17 Carga positiva está concentrada no núcleo. 18 Chadwick identificou a partícula neutra no núcleo. 19 Próton tem carga positiva equivalente à do elétron em magnitude. 20 Experimento determinou estrutura com núcleo central e eletrosfera. 21 O Z determina o elemento químico. 22 A = Z + N, com N nêutrons. 23 Fenômenos nucleares não ocorrem nas reações químicas comuns. 24 Isótopos possuem o mesmo Z, mas A diferente por N. 25 Desbalanceamento gera carga elétrica total. 26 Formato típico de notação de átomos. 27 Cátions formam-se pela perda de elétrons. 28 Ânions resultam do ganho de elétrons. 29 Ânions monovalentes têm apenas uma carga negativa. 30 31P representa fósforo com 15 prótons e 16 nêutrons.

1

Qual é a ideia central do modelo atômico de Thomson? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

Átomos indivisíveis com elétrons livres

b

Átomos com esfera positiva contendo elétrons

c

Átomos com núcleo central e órbitas

d

Partículas subatômicas sem composição

2

Como Thomson descreveu a massa das partículas detectadas em descarga em gases? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

aproximadamente do tamanho do átomo de carbono

b

mais de 10 vezes maior que a do hidrogênio

c

aprox. igual à do hidrogênio

d

aproximadamente 1800 vezes menor que a do hidrogênio

3

Quem propôs o primeiro valor da carga do elétron a partir de experimentos? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

Ernest Rutherford

b

Niels Bohr

c

Robert Millikan

d

J. J. Thomson

4

Qual é o valor aceito da carga do elétron? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

-1,6 × 10^-20 C

b

-1,6 × 10^-19 C

c

+1,6 × 10^-19 C

d

-1,0 × 10^-19 C

5

Qual a massa do elétron segundo Millikan/Thomson? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

1,67 × 10^-27 kg

b

9,109 × 10^-27 kg

c

9,11 × 10^-31 g

d

9,109 × 10^-31 kg

6

Qual a conclusão de Thomson sobre a existência de elétrons? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

Existem elétrons nos átomos de todos os elementos

b

Elétrons existem apenas em hidrogênio

c

Elétrons são apenas partículas livres

d

Elétrons não existem nos átomos

7

O que Thomson sugeriu sobre a indivisibilidade do átomo? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

Elétrons são o núcleo do átomo

b

O átomo é apenas vazio com elétrons livres

c

O átomo é indivisível e sem elétrons

d

O átomo não é indivisível; elétrons podem ser removidos

8

Entre quais anos a equipe Millikan confirmou a carga do elétron? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

1909–1913

b

1914–1918

c

1890–1894

d

1920–1924

9

Qual foi o papel de Thomson no desenvolvimento da concepção de átomo? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

Propôs que o átomo é apenas núcleo

b

Demoliu a ideia de elétrons

c

Negou a existência de cargas elétricas no átomo

d

Contribuiu com a ideia de cargas elétricas na estrutura do átomo

10

Quem, entre pesquisadores, propôs modelos atômicos antes de Rutherford sem explicar todos os fenômenos? (Conteúdo da página 57 do livro de Química)

a

Curie e Pasteur

b

Vários, incluindo Larmor, Nagaoka, Nicholson e Rutherford mais tarde

c

Somente Thomson

d

Bohr e Schrödinger

11

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que ele propôs sobre a maior parte do átomo?

a

O núcleo ocupa todo o espaço do átomo

b

O átomo é composto apenas por elétrons

c

O átomo é sólido

d

O átomo é mostly espaço vazio

12

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. Onde está concentrada a carga positiva do átomo?

a

No espaço vazio entre as partículas alfa

b

Na camada externa

c

No núcleo

d

Na eletrosfera

13

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que acontece com a maioria das partículas alfa ao colidirem com os átomos?

a

Desviam-se quase todas para longe da direção original

b

Interceptam-se com facilidade

c

Desviam-se pouco

d

São absorvidas pelo átomo

14

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. Qual é o raio da eletrosfera em relação ao raio do núcleo?

a

Menor que o raio do núcleo

b

De 10 a 100 mil vezes maior

c

Igual ao do núcleo

d

Desconhecido sem dados experimentais

15

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que Rutherford justificou pela existência de muito espaço vazio?

a

Para explicar a presença de nêutrons

b

Para justificar o tamanho do átomo como uniforme

c

Para explicar a baixa deflexão das partículas alfa

d

Para explicar a ausência de elétrons

16

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que ocorreu em 1919 que ajudou a compreender a relação entre prótons e núcleos?

a

Colisão de partículas alfa com nitrogênio que produziu núcleos de hidrogênio

b

Descoberta do elétron

c

Descoberta do nêutron

d

Descoberta da eletrosa universal

17

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. Como Rutherford descreveu o que acontece com a carga positiva?

a

Concentrada no espaço entre partículas alfa e núcleo

b

Distribuída pela eletrosfera

c

Dispersa no espaço vazio

d

Concentrada em um pequeno espaço (núcleo)

18

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que ocorreu em 1932 com Chadwick?

a

Descobriu o elétron

b

Provar a existência de fótons nucleares

c

Caracterizou a radiação neutra chamada nêutron

d

Descobriu o próton

19

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. O que é o próton em termos de carga?

a

Carga elétrica positiva

b

Carga neutra

c

Carga variável conforme o estado do átomo

d

Carga elétrica negativa

20

(Conteúdo da página 58 do livro de Química): Modelo atômico de Rutherford. Qual foi o papel do estudo com partículas alfa?

a

Demonstra que o átomo é indivisível sem nenhum espaço vazio

b

Mostrou que o átomo é sólido

c

Comprovou que não há elétrons

d

Conduziu à proposição do núcleo central com carga positiva

21

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): O que é o número atômico Z de um átomo?

a

O número de prótons no núcleo.

b

O número de nêutrons no núcleo

c

O número de elétrons ao redor do núcleo

d

A soma de prótons e nêutrons

22

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): Como se obtém o número de massa A?

a

A massa total dos elétrons

b

A soma de prótons e nêutrons no átomo.

c

A diferença entre prótons e nêutrons

d

A soma de prótons e elétrons

23

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): Em reações químicas o núcleo dos átomos normalmente…

a

se mistura com outros núcleos

b

se desintegra rapidamente

c

permanece inalterado.

d

interage dos elétrons apenas

24

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): Isótopos são átomos com igual Z e diferente…

a

número de prótons (Z)

b

número de elétrons

c

cargas elétricas das camadas externas

d

número de nêutrons (A).

25

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): Quando o número de elétrons diferencia do de prótons, o átomo fica…

a

molecular

b

neutro apenas

c

radical livre

d

íonico; pode ser cátion ou ânion.

26

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): Onde se costuma indicar o número atômico Z e o de massa A no símbolo de um átomo?

a

Z na parte inferior esquerda e A na superior esquerda.

b

A na superior esquerda e Z na inferior direita

c

Z na superior esquerda e A na inferior esquerda

d

Z e A no centro do símbolo

27

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): Um cátion é um átomo que…

a

perde elétrons.

b

perde nêutrons

c

ganha elétrons

d

ganha prótons

28

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): Um ânion é um átomo que…

a

perde prótons

b

perde elétrons

c

ganha prótons

d

ganha elétrons.

29

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): Exemplos de ânions monovalentes são…

a

F2−, Cl2−, Br2−

b

F−, Cl−, Br−, I−

c

Na+, K+

d

Fe3+

30

(Conteúdo da página 59 do livro de Química): O exemplo 31P ilustra que:

a

Z=31, A=15; alerta de íon

b

Z=15, A=31; prótons, nêutrons e elétrons num átomo neutro.

c

Z=31, A=15

d

Z=15, A=31; sem elétrons

31

Qual grupo da tabela periódica inclui os metais alcalinos (ex.: Li, Na, K)?

a

Grupo 2

b

Grupo 18

c

Grupo 1

d

Grupo 16

32

Como são chamados os elementos dos grupos 1,2,13-18 que possuem propriedades representativas?

a

Metais de transição

b

Elementos representativos

c

Metais alcalinos terrosos

d

Metais de transição interna

33

Qual elemento não é considerado metal alcalino, apesar de estar no grupo 1?

a

Hélio

b

Flúor

c

Hidrogênio

d

Hidrogênio-Vidro

34

Quais gases nobres aparecem na natureza e são pouco propensos a se combinarem quimicamente?

a

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

b

Neon, Argônio, Xenônio, Radônio, Krypton, Helio

c

H2, He, Ne

d

O2, N2, CO2

35

Quais elementos são usados para citar os semimetais com propriedades intermediárias?

a

B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

b

Na, Mg, Al, Si

c

Fe, Cu, Zn, Pb

d

C, N, O, F, Ne

36

Quem foi Lise Meitner?

a

Primeira mulher astronauta

b

Bióloga de plantas

c

Química do café

d

Física nuclear que ajudou a explicar a fissão nuclear

37

Por que o elemento meitnério recebeu esse nome?

a

Por ser encontrado na meita

b

Em homenagem a Lise Meitner

c

Por ser descoberto por Meitner

d

Por origem de Meitneria

38

Qual avanço permitiu compreender a fissão nuclear, graças ao trabalho de Meitner?

a

Descoberta do plutônio

b

Descoberta da primeira partícula

c

Descoberta do rádio

d

Interpretação dos resultados de fissão nuclear

39

Qual é uma explicação de por que ocorrem sexismos na história da ciência, segundo o texto?

a

Por excesso de dados

b

Por falta de divulgação científica

c

Por desigualdade de reconhecimento de contribuições

d

Por erro experimental

40

Conteúdo da página 64 do livro de Química: por que observar a legenda das tabelas periódicas antes de usar os dados?

a

Para entender a disposição numérica nos quadradinhos e grupos

b

Para seguir apenas as linhas sem ler a legenda

c

Para decorar cores e estilos

d

Para copiar números

41

O que Bohr propôs sobre as órbitas dos elétrons no átomo?

a

Elétrons ocupam órbitas aleatórias

b

Elétrons movem-se em camadas circulares estáveis

c

Elétrons estão sempre no núcleo do átomo

d

Elétrons não giram em torno do núcleo

42

O que significa a energia dos níveis ser quantizada no modelo de Bohr?

a

Existem apenas valores específicos de energia

b

Energia é sempre zero

c

Energia depende apenas da distância ao acaso

d

Energia pode ter qualquer valor

43

O que ocorre quando um elétron passa para um nível de maior energia?

a

O elétron permanece no mesmo nível

b

O elétron fica excitado enquanto absorve energia

c

O elétron colapsa para o núcleo

d

O elétron perde energia imediatamente

44

O que acontece quando o elétron retorna ao nível de menor energia?

a

Não ocorre emissão de qualquer radiação

b

É emitido um fóton com energia correspondente

c

O elétron é expulso do átomo

d

A energia é absorvida

45

Como a cor da luz emitida é determinada no modelo de Bohr?

a

Pela temperatura do átomo

b

Pela massa do elétron

c

Pela diferença de energia entre os níveis envolvidos

d

Pela cor do vidro do prisma

46

O que é o espectro de linhas ou espectro atômico de um elemento?

a

Somente uma linha única por elemento

b

Espectro apenas visível a olho nu

c

Espectro contínuo sem falhas

d

Conjunto de linhas coloridas correspondentes às transições de energia

47

Qual instrumento demonstra o espectro de linhas de um gás?

a

Microscópio óptico

b

Telescópio espacial

c

Osciloscópio de raios X

d

Espectroscópio com prisma

48

No modelo de Bohr, qual é o nome da camada mais próxima do núcleo?

a

Camada Z

b

Camada L

c

Camada A

d

Camada K

49

Qual proposição sustenta que os elétrons ocupam apenas níveis com energias determinadas?

a

Energia é sempre zero

b

Quantização da energia dos elétrons

c

Energia cresce infinitamente

d

Energia contínua

50

Qual papel teve Planck na construção do modelo de Bohr?

a

Inventou o elétron

b

Proibiu a emissão de energia

c

Propôs que a radiação é emitida em quanta de energia

d

Descobriu o nêutron

Explicação

1

O modelo propõe uma esfera positiva com elétrons embutidos. Conteúdo da página 57.

2

As partículas tinham massa muito menor que o átomo de hidrogênio. Conteúdo da página 57.

3

Millikan determinou a carga do elétron entre 1909-1913. Conteúdo da página 57.

4

Carga elétrica do elétron: -1,6 × 10^-19 coulombs. Conteúdo da página 57.

5

Massa do elétron é 9,109 × 10^-31 kg. Conteúdo da página 57.

6

Elétrons estão presentes na estrutura de todos os átomos. Conteúdo da página 57.

7

A introdução de cargas elétricas na estrutura do átomo sugere divisibilidade. Conteúdo da página 57.

8

Experimentos de Millikan ocorreram entre 1909 e 1913. Conteúdo da página 57.

9

Thomson popularizou a presença de elétrons e carga positiva no átomo. Conteúdo da página 57.

10

Diversos modelos anteriores tentaram explicar observações; Rutherford também contribuiu. Conteúdo da página 57.

11

O modelo reconhece grande espaço vazio entre núcleo e eletrosfera.

12

Carga positiva e massa concentradas no núcleo.

13

Poucas partículas se desviam fortemente por passarem pelo espaço vazio.

14

A eletrosfera é muito mais extensa que o núcleo.

15

Espaço vazio reduz interações com as partículas alfa.

16

Mostrou que núcleos de hidrogênio participavam dos núcleos atômicos.

17

Carga positiva está concentrada no núcleo.

18

Chadwick identificou a partícula neutra no núcleo.

19

Próton tem carga positiva equivalente à do elétron em magnitude.

20

Experimento determinou estrutura com núcleo central e eletrosfera.

21

O Z determina o elemento químico.

22

A = Z + N, com N nêutrons.

23

Fenômenos nucleares não ocorrem nas reações químicas comuns.

24

Isótopos possuem o mesmo Z, mas A diferente por N.

25

Desbalanceamento gera carga elétrica total.

26

Formato típico de notação de átomos.

27

Cátions formam-se pela perda de elétrons.

28

Ânions resultam do ganho de elétrons.

29

Ânions monovalentes têm apenas uma carga negativa.

30

31P representa fósforo com 15 prótons e 16 nêutrons.