Atividade08_2ºREG01_ESTEQUIOMETRIAVersión en línea
por Professor M.e. Claudinei O. Oliveira
1
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação representada na imagem. A quantidade, em gramas, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado: massa molar C2H6O = 46 g/mol.)
2
Assinale AS EQUAÇÕES químicas que estão balanceadas corretamente.
Escolha uma ou mais respostas
3
46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 117 g de peróxido de sódio? (Dados de massa: em g/mol: Na = 23; O = 16,0)
4
Quantas vezes a massa da molécula de sacarose, C12H22O11, é maior que a da molécula de água, H2O? (Dado: massas molares, em g/mol → H = 1; C = 12; O = 16)
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Selecione corretamente os coeficientes estequiométricos que completam, respectivamente, o balanceamento da equação química da figura.
6
Selecione corretamente os coeficientes estequiométricos que completam, respectivamente, o balanceamento da equação química da figura.
7
Selecione corretamente os coeficientes estequiométricos que completam, respectivamente, o balanceamento da equação química da figura.
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Selecione corretamente os coeficientes estequiométricos que completam, respectivamente, o balanceamento da equação química da figura.
9
A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 8 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol → H = 1; C = 12; O = 16)
10
Dada a equação balanceada abaixo, calcule a massa de água formada na combustão de 116g de gás butano (C4H10). (Dado: massas molares, em g/mol → H = 1; C = 12; O = 16)
11
A formação da água se dá a partir dos gases hidrogênio (H2) e oxigênio (O2), conforme a equação não balanceada,, ilustrada na figura. Qual a massa de água formada quando são consumidos 90 gramas de gás hidrogênio, com gás oxigênio em excesso? (Dado: massas molares, em g/mol → H = 1; O = 16)
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Qual é a massa molar do CO2 (g/mol)?
13
Em 2 mols de O2 na reação 2H2 + O2 -> 2H2O, quantos mols de H2O são formados?
14
Na reação 2H2 + O2 -> 2H2O, com 3 mols de H2 e 2 de O2, qual é o reagente limitante?
15
Se 0,5 mol de um reagente tem massa molar 60 g/mol, qual a massa correspondente?
16
Rendimento teórico é 50 g; rendimento real é 40 g. Qual é o rendimento percental?
17
Qual o volume de gás ideal em CNTP para 1 mol de gás?
18
Quantos mols de material são formados a partir de 2 mols de A, reação: nA -> nB com 1:1?
19
Para a reação B2 + 3A -> 2BA3, se 3 mols de B2 reagem com A em excesso, quantos mols de BA3 formam?
20
Em uma reação, 6 g de reagente A (M=12 g/mol) produzem 3 g de B. Qual é o rendimento teórico de B?
21
Qual passo inicial para calcular estequiometria de uma reação balanceada?
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Qual é a massa molar da água (H2O)?
23
Na reação balanceada Fe + O2 -> Fe2O3, qual o coeficiente de O2?
24
Se a reação rende 75%, qual é o rendimento percentual?
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Em 2 H2 + O2 -> 2 H2O, com 6 mol H2 e 4 mol O2, qual é o reagente limitante?
26
Qual é a massa molar do CaCO3?
27
Se a massa de CO2 obtida é 73,5 g com rendimento de 80%, qual é a massa teórica?
28
Quanto pesa 2 mols de NaCl?
29
O que representa o coeficiente estequiométrico?
30
Qual o coeficiente de Al na reação balanceada: 2 Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2 Fe?
31
Qual a unidade da massa molar?
32
Em uma reação balanceada A + 2B -> C, qual é a relação molar entre A e B?
33
Como se determina o rendimento teórico?
34
Na reação A + B -> AB, com 3 mol A e 5 mol B, qual é o reagente limitante?
35
Se o rendimento teórico é 12 g e você obteve 9 g, qual foi o rendimento percentuado?
36
Como converter massa de produto em mols?
37
Em condições iguais de T e P, a relação de volumes gasosos é igual à relação de...
38
O que acontece quando um reagente está em excesso?
39
Na reação 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl, com 3 mol Na e Cl2 em excesso, quantos mols de NaCl podem ser formados?
40
Em A + 2B -> AB2, com 0.5 mol A e 1.0 mol B, qual é o reagente limitante?
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