Química básica


Química básicaVersión en línea Con este Test podrás medir tus conocimientos en esta área de las ciencias básicas. por Adriana Espinosa Uribe 1 1. El radio atómico del Magnesio es 1,36 Anstrong y su masa atómica es 24,312 g. Cuál es la densidad de un átomo de Magnesio si se suponen que son esféricos. Expresar la densidad en g/cm3. a 3,83 g/cm3 b 2,68 g/cm3 c 5,35 g/cm3 d 4,76 g/cm3 2 ¿Cuántos gramos de C hay en 5 moles de átomos de carbono? a 110 g de C b 85 g de C c 60 g de C d 48 g de C 3 Los subíndices de una fórmula de un compuesto indican el número de moles de cada elemento contenidos en una mole de compuesto. De la anterior afirmación, responda Verdadero o Falso. Respuesta escrita 4 Cuando la presión de un gas dado se triplica a temperatura constante, su volumen de reduce a la tercera parte. De la anterior afirmación, responda Verdadero o Falso. Respuesta escrita 5 ¿Cuál es el nombre de la fórmula CaO? Respuesta escrita 6 El método de filtración se utiliza para separar una mezcla de: a Dos líquidos miscibles. b Dos sólidos. c Un sólido suspendido en un líquido. d Un gas disuelto en un líquido 7 Cuando dos átomos que se unen comparten el par de electrones, ¿el enlace es de tipo? a Iónico b Intermolecular c Metalico d Covalente 8 Es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento- a Radio iónico b Electroafinidad c Electronegatividad d Potencial de ionización 9 La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1, corresponde al elemento: a Boro b Helio c Cesio d Azufre 10 Un gas, que se comporta idealmente, tiene una densidad de 1.753 g/dm3 a 700 Torr y 22.0 ºC. Calcular su masa molar. a M= 38.02 g/mol b M= 58,.13 g/mol c M= 35,41 g/mol d M= 46.09 g/mol 11 Expresar en kelvin 273.15 ºC. a 373.15 K b 0 K c 315.15 K d 10 K 12 Expresar en m/s la velocidad de 90 km/h a 25 m/s b 35 m/s c 45 m/s d 55 m/s 13 Balancea la siguiente reacción química: KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 a KMnO4 + 8 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 4 H2O + 3 Cl2 b 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 c 2 KMnO4 + 6 HCl = KCl + 2 MnCl2 + 4 H2O + 3 Cl2 d KMnO4 + 8 HCl = KCl + 4 MnCl2 + 2 H2O + 6 Cl2 14 El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto y ayuda a evitar el resfriado común, esta compuesto por 40,92 % de Carbono; 4,58 % de Hidrogeno y 54,50 % de Oxigeno en masa. Determine la formula empírica. a C2H4O2 b C3H4O3 c C6H4O2 d CHO2 15 ¿Cuántas moles de Urea CO(NH2)2 se encuentran presentes en un recipiente de forma cilíndrica con un diámetro de 2 pies y una altura de 5 pulgadas. El compuesto ocupa la mitad del volumen del recipiente?. La densidad de la Urea en de 1,28 x 10-2 lb/cm3. a 1231.65 moles b 1432.46 moles c 1697.23 moles d 1791.55 moles

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1. El radio atómico del Magnesio es 1,36 Anstrong y su masa atómica es 24,312 g. Cuál es la densidad de un átomo de Magnesio si se suponen que son esféricos. Expresar la densidad en g/cm3.

a

3,83 g/cm3

b

2,68 g/cm3

c

5,35 g/cm3

d

4,76 g/cm3

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¿Cuántos gramos de C hay en 5 moles de átomos de carbono?

a

110 g de C

b

85 g de C

c

60 g de C

d

48 g de C

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Los subíndices de una fórmula de un compuesto indican el número de moles de cada elemento contenidos en una mole de compuesto. De la anterior afirmación, responda Verdadero o Falso.

Respuesta escrita

4

Cuando la presión de un gas dado se triplica a temperatura constante, su volumen de reduce a la tercera parte. De la anterior afirmación, responda Verdadero o Falso.

Respuesta escrita

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¿Cuál es el nombre de la fórmula CaO?

Respuesta escrita

6

El método de filtración se utiliza para separar una mezcla de:

a

Dos líquidos miscibles.

b

Dos sólidos.

c

Un sólido suspendido en un líquido.

d

Un gas disuelto en un líquido

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Cuando dos átomos que se unen comparten el par de electrones, ¿el enlace es de tipo?

a

Iónico

b

Intermolecular

c

Metalico

d

Covalente

8

Es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento-

a

Radio iónico

b

Electroafinidad

c

Electronegatividad

d

Potencial de ionización

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La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1, corresponde al elemento:

a

Boro

b

Helio

c

Cesio

d

Azufre

10

Un gas, que se comporta idealmente, tiene una densidad de 1.753 g/dm3 a 700 Torr y 22.0 ºC. Calcular su masa molar.

a

M= 38.02 g/mol

b

M= 58,.13 g/mol

c

M= 35,41 g/mol

d

M= 46.09 g/mol

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Expresar en kelvin 273.15 ºC.

a

373.15 K

b

0 K

c

315.15 K

d

10 K

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Expresar en m/s la velocidad de 90 km/h

a

25 m/s

b

35 m/s

c

45 m/s

d

55 m/s

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Balancea la siguiente reacción química: KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

a

KMnO4 + 8 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 4 H2O + 3 Cl2

b

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2

c

2 KMnO4 + 6 HCl = KCl + 2 MnCl2 + 4 H2O + 3 Cl2

d

KMnO4 + 8 HCl = KCl + 4 MnCl2 + 2 H2O + 6 Cl2

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El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto y ayuda a evitar el resfriado común, esta compuesto por 40,92 % de Carbono; 4,58 % de Hidrogeno y 54,50 % de Oxigeno en masa. Determine la formula empírica.

a

C2H4O2

b

C3H4O3

c

C6H4O2

d

CHO2

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¿Cuántas moles de Urea CO(NH2)2 se encuentran presentes en un recipiente de forma cilíndrica con un diámetro de 2 pies y una altura de 5 pulgadas. El compuesto ocupa la mitad del volumen del recipiente?. La densidad de la Urea en de 1,28 x 10-2 lb/cm3.

a

1231.65 moles

b

1432.46 moles

c

1697.23 moles

d

1791.55 moles