
Froggy Jumps Desafío de Química: Energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividadVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre conceptos clave de química en este desafío educativo. por Henry 1 ¿Qué es la energía de ionización? a Energía necesaria para formar un enlace químico. b Energía liberada al añadir un electrón a un átomo. c Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo. 2 ¿Cuál es la tendencia de la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica? a Disminuye hacia abajo. b Aumenta hacia abajo. c Permanece constante en todos los elementos. 3 ¿Qué es la afinidad electrónica? a Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo. b Energía liberada al añadir un electrón a un átomo neutro. c Energía necesaria para formar un enlace iónico. 4 ¿Cuál es la tendencia de la afinidad electrónica en un periodo de la tabla periódica? a Permanece constante en todos los elementos. b Aumenta de izquierda a derecha. c Disminuye de izquierda a derecha. 5 ¿Qué es la electronegatividad? a Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. b Energía necesaria para ionizar un átomo. c Energía liberada al añadir un electrón a un átomo. 6 ¿Cuál es el elemento más electronegativo? a Flúor. b Litio. c Sodio. 7 ¿Qué tipo de elementos tienden a tener alta electronegatividad? a Metales de transición. b No metales. c Metales alcalinos. 8 ¿Qué elemento tiene la menor energía de ionización? a Neón. b Francio. c Helio. 9 ¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor afinidad electrónica? a Sodio. b Oxígeno. c Cloro. 10 ¿Qué elemento tiene una electronegatividad cercana a cero? a Oxígeno. b Flúor. c Francio.

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Desafío de Química: Energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividadVersión en línea

Pon a prueba tus conocimientos sobre conceptos clave de química en este desafío educativo.

por Henry

¿Qué es la energía de ionización?

Energía necesaria para formar un enlace químico.

Energía liberada al añadir un electrón a un átomo.

Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo.

¿Cuál es la tendencia de la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica?

Disminuye hacia abajo.

Aumenta hacia abajo.

Permanece constante en todos los elementos.

¿Qué es la afinidad electrónica?

Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo.

Energía liberada al añadir un electrón a un átomo neutro.

Energía necesaria para formar un enlace iónico.

¿Cuál es la tendencia de la afinidad electrónica en un periodo de la tabla periódica?

Permanece constante en todos los elementos.

Aumenta de izquierda a derecha.

Disminuye de izquierda a derecha.

¿Qué es la electronegatividad?

Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.

Energía necesaria para ionizar un átomo.

Energía liberada al añadir un electrón a un átomo.

¿Cuál es el elemento más electronegativo?

Flúor.

Litio.

Sodio.

¿Qué tipo de elementos tienden a tener alta electronegatividad?

Metales de transición.

No metales.

Metales alcalinos.

¿Qué elemento tiene la menor energía de ionización?

Neón.

Francio.

Helio.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor afinidad electrónica?

Sodio.

Oxígeno.

Cloro.

¿Qué elemento tiene una electronegatividad cercana a cero?

Oxígeno.

Flúor.

Francio.