DEFINICIÓN DE MOL

El mol se define como la cantidad que tiene una sustancia de un sistema material que contienen tantas entidades elementales (N) como átomos hay en 0.012 kg del isótopo de carbono 12.

El mol es un número tal como la siguiente analogía.

Una docena = 12

Una docena de huevos = 12 huevos

Por lo tanto, una docena es un CONJUNTO DE DOCE COSAS.

Así 1 mol de alguna sustancia es equivalente a lo siguiente:

1 MOL H20 (agua) = 6.022 x 10 Exp 23 MOLES de H20 (agua)

1 MOL de ClNa (sal o cloruro de sodio) = 6.022 x 10 Exp 23 MOLES de ClNa (sal o cloruro de sodio)

MASA MOLAR


Masa Molar = Masa de 1MOL

Ejemplo 1
 
La masa molar del C (Carbono)

(Carbono) C = la masa molar del C (Carbono) equivale a la masa atómica del C (Carbono) en Gramos.

Es decir:

1 mol de C (carbono) = va a pesar 12 gramos

Y significa que:

6.023 X 10 Exp 23 átomos de C (Carbono) = Pesan 12 grámos

Ejemplo 2
 
La masa molar del H (Hidrógeno)

(Hidrógeno) H = la masa molar del H (Hidrógeno) equivale a la masa atómica del H (Hidrógeno) en Gramos.

Es decir:

1 mol de H (Hidrógeno) = va a pesar 1 gramo

Y significa que:

6.023 X 10 Exp 23 átomos de H (Hidrógeno) = Pesa 1 grámos

Observa la figura a la derecha.