TP 4: BioenergéticaVersión en línea TP 4: Bioenergética por Julián Devouassoux 1 Si el ΔG de una reacción tiene signo positivo la reacción: Escoge una o varias respuestas a Está en equilibrio b No es espontánea c Es exergónica d La reacción ocurre en el sentido opuesto e Es endotérmica f Ocurre lentamente 2 El ΔG de una reacción química depende de Escoge una o varias respuestas a La concentración de reactivos b La concentración de los productos c La temperatura d Los reactivos y productos de la reacción 3 La energía libre de Gibbs (G) se puede expresar con las unidades: Escoge una o varias respuestas a Kcal/mol*K b Kcal c Kj/mol*K d Kj/mol e cal/mol f cal/mol*C° 4 Si el ΔG de una reacción tiene signo negativo Escoge una o varias respuestas a Ocurre rápidamente b Es endergónica c Es exotérmica d Es endotérmica e No ocurre espontáneamente f Es termodinámicamente favorable 5 La energía libre de Gibbs (G) es: Escoge una o varias respuestas a La energía total de un sistema b La parte de la energía total de un sistema capaz de generar un trabajo a presión y temperatura constantes c La energía total de un sistema a presión y temperatura constantes d La energía interna de un sistema más la suma del producto de la presión y la temperatura e La energía que un sistema intercambia con el entorno f Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema. 6 Una reacción cuyo ΔG´º es positivo Escoge una o varias respuestas a Nunca será espontánea b Siempre será espontánea c Podría ser espontánea dependiendo de la concentración de reactivos y productos d Podría ser espontánea a otra temperatura e Podría ser espontánea, dependiendo de la disponibilidad de enzimas f Si el ΔG es igual a 0 la reacción estará en equilibrio
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