¿Qué tipo de leyes siguen los elementos al combinarse?
A.
Volumétricas
B.
Ponderales
C.
Estequiométricas
D.
No siguen leyes
3.
Que ley se comprueba en la siguiente ecuación química Mg + O → MgO?
A.
Ley de la conservación de la materia
B.
Proporciones múltiples
C.
Conservación de la energía
D.
Proporciones definidas
4.
Qué nombre recibe la suma de las masas atómicas de los elementos que forman un compuesto?
A.
Numero atómico
B.
Composición centesimal
C.
Masa molecular
D.
Formula molecular
5.
. ¿Cuál es la masa atómica de un elemento que presenta 22 protones y 25 neutrones
A.
25
B.
40
C.
47
D.
22
6.
De las afirmaciones que aparecen a continuación ¿Cuál se corresponde con la expresión. ´´En toda reacción química, la masa total permanece constante antes y después de la reacción?
A.
Los cuerpos tiende a mantenerse a su estado de reposo o de movimiento.
B.
La energía ni se crea ni se destruye sino que se transforma.
C.
La materia no se crea ni se destruye sino que se transforma.
D.
La materia no es de naturaleza continua.
7.
¿Cómo se llama el cambio que sufren las sustancias al convertirse en otra?
A.
Valencia
B.
Ecuación
C.
Nomenclatura
D.
Reacción
8.
¿Cómo se denominan las sustancias resultantes de una reacción química?
A.
Producto
B.
Soluto
C.
Reactivos
D.
Solvente
9.
¿Qué tipo de enlace corresponde a la molécula de oxigeno?
A.
Covalente simple
B.
Covalente doble
C.
Covalente triple
D.
iónico
10.
La ecuación 2KClO3 + calor → 2 KCl + 3O3 indica que se ha producido una reacción.
A.
De combinación.
B.
De desplazamiento
C.
Endotérmica
D.
Exotérmica
11.
¿En cual reacción química ocurre la combinación o síntesis.
A.
2H2 + O2 → 2H2O
B.
2HgO → 2 Hg + O2
C.
AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3
D.
2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
12.
¿cual de las siguientes reacciones representa una descomposición?
A.
2KClO3 + calor → 2 KCl + 3O2
B.
2H2 + O2 → 2H2O
C.
Ca + Cl2 → CaCl2
D.
2Na + Cl2 → 2NaCl
13.
¿Cuántos gramos representan 2 moles de átomos de nitrógenos (N) si su peso atómico es N= 14?
A.
12
B.
14
C.
28
D.
56
14.
. ¿Cuál de la siguientes ecuaciones esta balanceada?
A.
2Fe + O → 2FeO
B.
Ca + O2 → 2CaO
C.
H2 + O2 → 2H2O
D.
2C + 2O2 → 2CO2
15.
En las reacciones de oxido-reducción ¿Cuál es el átomo que se oxida?
A.
El que gana un electrón
B.
El que cede un electrón
C.
El que se carga negativamente
D.
El que no pierde ni gana electrones
16.
Partiendo del numero de oxidación del (O) (-2) y del potasio (K) (+1) ¿Cuál será la formula correcta para el oxido de potasio?
17.
Partiendo del numero de oxidación del (O) (-2) y del potasio (K) (+1) ¿Cuál será la formula correcta para el oxido de potasio?
Crear
