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1. 
Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta:
A.
En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas. En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas.
B.
Si tenemos un sistema aislado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas.
C.
En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas.
D.
En los sistemas aislados todas las transformaciones han de ser endotérmicas
2. 
De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que:
A.
Depende del tiempo en el que transcurre el proceso.
B.
Sólo se puede considerar si la transformación se verifica a volumen constante, en los demás casos, se debería hablar de calor de reacción, no de entalpía.
C.
Es independiente del número de etapas en que el proceso tiene lugar.
D.
Su valor absoluto es diferente según se considere la reacción en un sentido o en el contrario.
3. 
Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía pero no materia con el exterior, puede definirse desde el punto de vista termodinámico como:
A.
sistema cerrado.
B.
intercambiador de energía.
C.
sistema abierto.
D.
sistema aislado.
4. 
Una función de estado puede definirse como:
A.
aquella variable que define el estado de un sistema.
B.
aquella función que determina el estado del sistema.
C.
aquella variable cuya variación depende de cómo se haya realizado el proceso.
D.
aquella variable cuya variación solo depende de la situación inicial y final del sistema.
5. 
En un proceso adiabático
A.
la variación de energía interna es cero.
B.
el trabajo realizado por el sistema es cero.
C.
el calor intercambiado con el medio es cero.
D.
el trabajo realizado contra el sistema es negativo.
6. 
Una variable extensiva se define como:
A.
Aquella que se extiende por todo el sistema
B.
Aquella cuyo valor depende de lo extensa que sea la superficie del sistema.
C.
Aquella cuyo valor depende de la masa del sistema
D.
Aquella cuyo valor no depende de la masa del sistema sino del punto del sistema donde se mida.
7. 
En un sistema adiabático
A.
la variación de energía interna es igual a la entalpía del proceso.
B.
la variación de energía interna es igual al trabajo realizado sobre el sistema.
C.
el trabajo realizado por el sistema es igual al calor intercambiado.
D.
el calor intercambiado es igual y de signo contrario al trabajo realizado contra el sistema.
8. 
En una reacción química el valor de ΔH :
A.
Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción
B.
Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción
C.
Es independiente de las etapas que tenga el proceso
D.
Es el calor de dicha reacción a volumen constante
9. 
Indique cuál de las siguientes magnitudes no es una función de estado
A.
Trabajo
B.
Temperatura
C.
Presión
D.
Energía interna
10. 
Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta:
A.
En un sistema aislado no pueden producirse transformaciones exotérmicas.
B.
Si tenemos un sistema cerrado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas.
C.
En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas.
D.
En los sistemas cerrados todas las transformaciones han de ser endotérmicas
11. 
Una ecuación de estado puede definirse como
A.
La ecuación matemática que nos define el estado de un gas ideal cualquiera.
B.
Cualquier ecuación matemática que relacione las funciones de estado de un sistema.
C.
La ecuación matemática que nos define el estado de un gas ideal cualquiera. cualquier ecuación matemática que nos permite calcular el volumen de un sistema en función de sus variables.
D.
Una función matemática empleada para definir la posición o estado de un sistema en el medio.
12. 
Señala cuál de las afirmaciones es correcta:
A.
En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones exotérmicas.
B.
En los sistemas aislados, todas las transformaciones han de ser endotérmicas.
C.
En un sistema adiabático, se puede transferir materia.
D.
En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas ni endotérmicas.
13. 
En un calorímetro que contiene 500g de agua a 25ºC, se añaden 100mL más de agua caliente a 75ºC ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? (Despreciar el calorímetro)
A.
60ºC
B.
55ºC
C.
50ºC
D.
45ºC
14. 
En un laboratorio, a temperatura ambiente (25ºC), se introducen en un vaso de precipitado 100g de hielo a -2ºC y 150g de agua a 60ºC ¿Qué temperatura alcanzará la mezcla cuando se alcance el equilibrio térmico? (H₂O(l): Ce=4,18J/gºC; H2O(s): Ce=2,09 J/gºC y λf=333,5 J/g)
A.
3,7ºC
B.
10ºC
C.
18,3ºC
D.
25ºC
15. 
¿Qué volumen de agua a 50ºC debemos añadir a un cubito de hielo de 10g de masa a 0ºC, para que se funda por completo? (Ce(agua)=4,18 J/gºC; d(H₂O)=1g/mL; λf(hielo)=333,5 J/g)
A.
16mL
B.
21mL
C.
24mL
D.
26mL