Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 10 ^23.
A.
Numero de masa
B.
Número de Avogadro
C.
Número de Bernoulli
D.
Número de Reynold
2.
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
A.
15,8g/mol
B.
158g
C.
158g/mol
D.
158 mol
3.
Cuál es la masa en gramos de 3 moles de agua? Masa molecular H2O= 18 g/mol
A.
16
B.
36
C.
18
D.
54
4.
¿Qué es el número másico o masa atómica?
A.
El número de protones
B.
El número de electrones
C.
El número de neutrones
D.
La suma del número de protones y neutrones
5.
¿Qué son los isótopos?
A.
átomos de un mismo elemento con diferente número másico
B.
átomos de un mismo elemento con diferente número atómico
C.
átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones
D.
átomos de distintos elementos con igual número atómico
