Selecciona el científico al que se le considera el precursor de la tabla periódica:
A.
Friedrich Horrman
B.
Dimitri Ivanovich Mendeleiev
C.
Andrés Manuel
D.
Gay-Lussac
2.
En la tabla periódica el orden de los elementos se ha establecido considerando:
A.
La cantidad de neutrones presentes en cada átomo
B.
La suma de electrones y neutrones en cada átomo
C.
El total de protones de cada átomo
D.
El número de electrones presentes en el átomo
3.
Propuso la ley de las octavas:
A.
Jhon Newlands
B.
Dobereiner
C.
MendeleievG
D.
Gay-Lussac
4.
La columna seleccionada en la siguiente tabla periódica representa a los:
5.
La columna seleccionada en la siguiente tabla periódica representa a los:
6.
Linus Pauling ayudó a comprender medinate su tablal de electronegatividades
A.
La cantidad de neutrones presentes en cada átomo
B.
La suma de electrones y neutrones en cada átomo
C.
La explicación de los enlaces químicos
7.
En la siguiente tabla la parte coloreada indica el :
A.
Bloque S
B.
Bloque P
C.
Bloque d
D.
Bloque f
8.
Es la capacidad que poseen los átomos para atraer a los electrones de otros átomos:
A.
Electroafinidad
B.
Electronegatividad
C.
Potencial de ionización
D.
Radio atómico
9.
Es la mínima energía requerida para que un electrón sea separado de la capa de valencia de un átomo:
A.
Energía de ionización
B.
Electronegatividad
C.
Potencial de ionización
D.
Radio atómico
10.
Otra de las propiedades que influyen en el comportamiento químico y se relaciona con el cambio de energía que se genera cuando un átomo se le agrega un electrón a su capa de valencia:
A.
Afinidad electrónica
B.
Electronegatividad
C.
Potencial de ionización
D.
Radio atómico
11.
Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos entre sí:
A.
Calcógenos o familia del oxígeno
B.
Bloque P
C.
Potencial de ionización
D.
Enlaces
12.
A la capa más alejada del núcleo de un átomo se le llama:
A.
Capa de valencia
B.
Bloque P
C.
Potencial de ionización
D.
Bloque f
13.
Son los electrones que se encuentran en la úlima capa de valencia y sirven para generar enlaces:
A.
Electrones de valencia
B.
Electrones de enlazamiento
C.
Electrones fugitivos
14.
Este tipo de enlace se da cuando la diferencia de electronegatividades entre átomos es mayor a 1.7 :
A.
Covalente
B.
Covalente polar
C.
Iónico
15.
Este tipo de enlace presenta características como sólidos con bajos puntos de fusión,
A.
Enlace covalente
B.
Covalente polar
C.
Covalente coordinado
16.
Tipo de enlace que se da en la molécula de cloro (cl2):
A.
Covalente no polar
B.
Covalente
C.
Covalente coordinado
17.
En etse tipo de enlace la diferencia de electronegatividades se ubica entre 0.5 y 1.6
A.
Covalente polar
B.
Covalente no polar
C.
Iónico
18.
Enlace que se da cuando un solo átomo comparte los dos electrones para enlace:
A.
Covalente
B.
Covalente polar
C.
Covalente coordinado
D.
Covalente no polar
19.
Tipo de enlace que se presenta en la moélecula de NaCl
A.
Polar
B.
No polar
C.
Iónico
20.
Elige la representación correcta de Lewis para el átomo de fósforo:
21.
Indica cual de las siguientes estructuras es correcta para representar el sulfuro de sodio (Na2Cl)
A.
a
22.
¿Cómo se forma el SiH4 si se utiliza la estructura de Lewis
23.
¿Cómo se forma el SiH4 si se utiliza la estructura de Lewis
