1.
Se considera como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones en un enlace quimico.
A
Electronegatividad
B
Energía de Ionización
C
Afinidad electrónica
2.
Teniendo en cuenta que la electronegatividad se comporta de la misma manera que la fuerza de atracción tanto en los periodos como en los grupos, indica que átomo entre el Li, Al y el Se; tiene Menor electronegatividad
A
Li
B
Al
C
Se
3.
Teniendo en cuenta la información que brinda la tabla periódica, seleccione la respuesta correcta.
A
El K tiene mayor electronegatividad que el Li
B
El Cl tiene mayor electronegatividad que el Si
C
El B tiene mayor electronegatividad que el F
4.
Teniendo en cuenta la información de la tabla periódica, una de las siguientes afirmaciones es falsa:
A
El I tiene mayor electronegatividad que el F
B
El Be tiene mayor electronegatividad que el Ca
C
El O tiene mayor electronegatividad que el Se
5.
Cual de las siguientes afirmaciones es Verdadera
A
El Cs tiene mayor electronegatividad que el Na
B
El S tiene mayor electronegatividad que el Mg
C
El Ba tiene mayor electronegatividad que el Be
6.
Selecciona la afirmación correcta
A
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos.
B
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los grupos.
C
La electronegatividad aumenta de derecha a izquierda en los periodos.
7.
Selecciona la afirmación correcta
A
La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo en los grupos
B
La electronegatividad disminuye de izquierda a derecha en los grupos
C
La electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo en los grupos
8.
Si se organizan los átomos B, Na, Be, Si, P, y O en orden decreciente (de mayor a menor) de su electronegatividad, quedarían así:
A
O, B, Be, P, Si y Na
B
Na, O, Be, B, P, y Si
C
P, Si, Na, O, B, y Be
9.
Si se organizan los siguientes átomos F, Mg, Se y Cs ; en orden creciente (menor a mayor) de su electronegatividad, quedaría:
